Лимонная кислота

Применение

Сама лимонная кислота и её соли (цитрат натрия, цитрат калия, цитрат кальция), широко используются как вкусовая добавка, регулятор кислотности и консервант в пищевой промышленности , для производства напитков, сухих шипучих напитков.
Применяется лимонная в медицине, в том числе в составе средств, улучшающих энергетический обмен.
В косметике лимонная кислота используется как регулятор кислотности, буфер, хелатирующий агент, для шипучих композиций (ванн).
В нефтяной промышленности при бурении нефтяных и газовых скважин лимонная кислота используется для нейтрализации цемента в растворе. Лимонная кислота удаляет ионы кальция из бурового раствора.
При приёме внутрь в небольших дозах (например, при употреблении цитрусовых) лимонная кислота активирует цикл Кребса, что способствует ускорению метаболизма. При похмелье рассматривается токсикологами как мера химической дезинтоксикации.

Внешний вид
кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C, хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Слабая трёхосновная кислота. Соли и эфиры лимонной кислоты называются цитратами.

Свойства
Слабая трёхосновная кислота в растворе подвергается электролитической диссоциации. Константы диссоциации (в воде при 18 °C):

К₁  = 8,4·10⁻⁴ K₂  = 1,7·10⁻⁵ K₃  = 4·10⁻⁷

Проявляет общие для всех карбоновых кислот свойства. При нагревании выше 175 °C самой по себе, а также с крепкими кислотами, лимонная кислота переходит в аконитовую кислоту, а при сухой перегонке, теряя воду и углекислый газ и при одновременном образовании ацетона, в ангидриды итаконовой и цитраконовой кислот (см. декарбоксилирование). В водном растворе образует хелатные комплексы с ионами кальция, магния, меди, железа и др.